Πρόβλημα προς Λύση-Κατηγορία 1

ΒΗΜΑ 3:

ΖΗΤΟΥΜΕΝΟ (ιιι) Υπολογισμός Δ_rG^ο (kJ mol^-1). Θα χρησιμοποιήσουμε τη σχέση Δ_rG^ο = - n F ΔΕ^ο

AΠΑΝΤΗΣΗ (ιιι):

Δείξε ή Κρύψε την Απάντηση βήμα 1

H δοθείσα αντίδραση προκύπτει ως άθροισμα των 2x(1) + (2), άρα n = 2. Με την τιμή αυτή και με F = 96484 C, υπολογίζουμε το ΔG^ο(kJ mol^-1).

  ΣΧΟΛΙΟ 1: Αφού η αντίδραση είναι αυθόρμητη, πρέπει Δ_rG^ο < 0.

  ΣΧΟΛΙΟ 2: Στη δοθείσα αντίδραση έχω οξείδωση και αναγωγή της ίδιας χημικής οντότητας, του MnO₄^2-(aq) (ΑΥΤΟ-ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ).

  Στην περίπτωση αυτή (όπου η αυτο-οξειδοαναγωγή είναι αυθόρμητη) λέμε ότι το βαθύ πράσινο μαγγανικό ιόν MnO₄^2-(aq) είναι σταθερό ως προς αυτο-οξειδοαναγωγή,

  οξειδούμενο προς το βαθύ μoβ υπερμαγγανικό ιόν MnO₄^-(aq) και αναγόμενο προς το καφέμαυρο δυσδιάλυτο στο νερό διοξείδιο του μαγγανίου MnO₂(s).

  ΣΧΟΛΙΟ 3: Την τιμή του Δ_rG^ο στους 25^οC μπορούμε να την υπολογίσουμε απευθείας από πίνακες με τιμές ΔG^ο σχηματισμού (Δ_fG^ο) (kJ mol^-1)

  στους 25^οC:

  ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ: 3MnO₄^2-(aq) + 4H⁺(aq) → 2MnO₄^-(aq) + MnO₂(s) + 2H₂O

  Δ_rG^ο = 2Δ_fG^ο[MnO₄^-(aq] + Δ_fG^ο[MnO₂(s)] + 2Δ_fG^ο[Η₂Ο(l)] – 3Δ_fG^ο[MnO₄²(aq)] – 4 Δ_fG^ο[H⁺(aq)]

  Να προσπαθήσετε να βρείτε τις τιμές Δ_fG^ο (kJ mol^-1) για τον υπολογισμό αυτόν [αλλά μάλλον δεν θα βρείτε τιμή για το ασταθές MnO₄^2-(aq)].

ΒΗΜΑ 3:

Δείξε ή Κρύψε την Απάντηση βήμα 1

H δοθείσα αντίδραση προκύπτει ως άθροισμα των 2x(1) + (2), άρα n = 2. Με την τιμή αυτή και με F = 96484 C, υπολογίζουμε το ΔGο(kJ mol-1).

H δοθείσα αντίδραση προκύπτει ως άθροισμα των 2x(1) + (2), άρα n = 2. Με την τιμή αυτή και με F = 96484 C, υπολογίζουμε το ΔG^ο(kJ mol^-1).