Πρόβλημα προς Λύση-Κατηγορία 7

ΒΗΜΑ 3.

  Αντικαθιστώντας στη (β) τις τιμές των ΔΕ^ο, n, a(ClO^-) = a(Cl^-) = 0,5, a(H⁺) = 1, υπολογίζουμε το ΔΕ.

  ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ: Από την τιμή του ΔΕ συμπεραίνουμε αν η αντίδραση (α) είναι αυθόρμητη στις δοθείσες συνθήκες.
  ΖΗΤΟΥΜΕΝΟ (ιιι)Υπολογισμός Δ_rG^ο (kJ mol^-1) για την αντίδραση. Θα χρησιμοποιήσουμε τη σχέση:
  Δ_rG^ο = - n F ΔΕ^ο
  Με n=1 και F = 96484 C, υπολογίζουμε το Δ_rG^ο (kJ mol^-1).

  ΣΧΟΛΙΟ 1: Αν η αντίδραση είναι αυθόρμητη, πρέπει Δ_rG^ο < 0.
  ΣΧΟΛΙΟ 2. Την τιμή του Δ_rG^ο μπορούμε να την υπολογίσουμε απευθείας
  από πίνακες με τιμές ΔG^ο σχηματισμού (Δ_fG^ο)
  ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ: Cl₂(g) + 2OH^-(aq) → ClO^-(aq) + Cl^-(aq) + Η₂Ο(l)
  Δ_rG^ο =Δ_fG^ο[ClO^-(aq) + Δ_fG^ο[Cl^-(aq)] + Δ_fG^ο[H₂O(l)] - Δ_fG^ο[Cl₂(g)] – 2 Δ_fG^ο[2OH(aq)]

  Να κάνετε τον υπολογισμό αυτόν μόνοι σας και να συγκρίνετε τα δύο αποτελέσματα.